简介：本文通过实验装置的改进和实验内容的拓展,对如何利用电解CuCl2溶液的实验培养学生的观察能力、分析能力和实验创新能力作了进一步的探讨。同时,也为实施化学实验的有效教学提供了有益的参考。

简介：一、单一溶液pH的计算单一溶液中主要有强酸、强碱、弱酸、弱碱和盐五种形式存在。强酸、强碱溶液的计算方式最为简单，强酸溶液可以表示为pH：一lgnc，其中c表示强酸溶液的浓度；强碱溶液则是pH=14＋lgne，其中表达的含义和强酸相同。弱酸溶液，不仅要考虑到是几元酸问题，同时对于浓度方面也需要进行一定的掌握，对电离程度进行相应的了解，即便如此，也很难完成其pH的计算，往往需要利用相应的强碱进行中和滴定，计算出pH，若要从电离度方面进行计算的话，则是通过pH=-lgrtcα来进行计算；弱碱溶液的计算方法，也如弱酸方法的计算。

简介：通过银镜试验、甲酸银的形成与分解试验、高碘酸试验以及氢氧化钙试验对实验教学中5％的中性高锰酸钾溶液氧化乙烯的反应产物进行了详细研究，结合试验现象及相关理论得出乙烯被氧化得到的是乙二醇与甲酸钾的混合物，而无二氧化碳生成，

简介：

简介：图像题在有效地考查学生读图、识图、用图的能力基础上，要求学生能迅速从图像中提取有用信息去解决实际问题。在电解质溶液的考查中，有关的概念和理论都具有很强的抽象性，但如果借助图像把各种变化规律和特点形象直观地表述出来，对学生能力的要求就更近了一步，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等。

简介：

简介：一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化NaHCO3溶于水后，HCO3^-既可以水解，又可以电离，且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解，NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH．

简介：【教学目标】1．知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质概念，会确定溶液中的溶质和溶剂。（2）认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。（3）学习科学探究的方法，通过实验得出影响溶解性的因素。（4）知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。2．过程与方法：通过问题讨论、观察和分析实验现象，学会科学探究的方法。

简介：判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系,是中学化学的重点和难点,也是高考中经常涉及的问题,本文就此类问题作如下总结。

简介：电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分，在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）．

简介：

简介：摘要将水溶液中的微粒分成三类大量、少量、微量，在每一类中再进行离子浓度大小比较。

简介：水溶液中粒子浓度大小的比较一直被誉为高中化学的难点和经典,据调查有40%的考生对此模块知识掌握得并不理想,直至高考前夕都无法清晰地梳理其中各个知识点的关系,导致面对考题束手无策。这种微观上粒子浓度大小的关系,我们必须借助电离、水解过程及平衡的移动与守恒等来综合判断。现分几个角度归纳,希望能起到抛砖引

简介：摘要：从促进学生微粒观发展的角度出发，在教学中创设以实验为主线的科学探究活动，并通过宏观辨识和微观探析两个视角对溶液的形成加深认识，引导学生在实验、观察、思考和交流中形成对化学概念的理解，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系，了解溶液在日常生活中的应用和价值。

简介：摘要：溶液内离子反应相关知识极具理论性，涉及到较多平衡类型，并有复杂的影响因素。而立足微粒视角认识这些平衡关系，有助于深化分析与理解溶液内的微粒关系，并掌握溶液内离子反应。所以，本文主要基于微粒视角分析溶液中的离子反应。

简介：酸碱中和滴定图像是高中化学最富有魅力的图像之一,其中融合弱电解质的电离、盐的水解及其相互关系等基本原理,尤其是它V~pH曲线上＂节骨眼＂时那神奇的突跃,尽显量变引起质变的哲学之美、数学函数之美以及酸碱中和反应的化学之美。酸碱中和滴定图像题目在近几年全国各省高考中频繁出现,从数据到图形,从宏观到微观,从定性到定量,从单一溶液到混合溶液,重点考查学生获取和解读图像信息的能力,

简介：图象题可有效地考查考生读图、识图、用图的能力以及从图象中提取有用信息的能力.电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性,但借助图象能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来,从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响,认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等.

简介：氯化铵溶液能溶解Mg（OH）2,实为沉淀溶解平衡、氨水的电解质平衡以及水的电离平衡综合作用的结果,其本质为离子反应,是NH4＋还是H3O＋首先作用于Mg（OH）2的沉淀溶解平衡,对此学术界无统一的观点。复分解反应的活化能几乎为0,但各种离子的扩散速率不尽相同,多种离子参加反应时,到底哪种离子首先碰撞先发生反应,实难判断,事实上也不重要,但我们可以通过计算、实验得出铵盐溶解Mg（OH）2的＂功劳＂主要是NH4＋,而不是H3O＋,同时指出低浓度的铵盐难以溶解氢氧化镁的事实。

简介：　　例1在20℃时,把16.8克KNO3投入到23.2克水中.求所得溶液中溶质的质量分数.(20℃时KNO3的溶解度为31.6克)……

简介：对于易混淆的概念，列表比较，找出概念各自的特征。彼此间的联系。形式简明，条理清楚，一目了然，是同学们容易掌握的一种方法。