湖南省安化县第一中学孙建斌
原电池的电极反应式的书写是学生感到一个很棘手的问题,特别是燃料电池。笔者简单总结如下,希望对大家有所帮助。
一、明确电极反应式书写的原则
1.电池的负极发生氧化反应,电极材料本身要参加反应或电极材料上的物质要参加反应,反应生成物直接进入溶液或者与电解质溶液发生反应,生成新的物质或离子。
2.电池的正极发生还原反应,氧气在这里得电子。
3.电池的正极和负极发生反应时,粒子得失电子的数目相等,负极失去的电子数目等于正极得到的电子数目。
明确了电极反应式书写的原则,然后在不考虑电解质溶液参加反应的情况下写出“电极反应式”,再根据电解质溶液的性质去判断电极反应产物。
二、电极反应产物的判断
负极:电极材料本身参加反应或电极材料上的物质参加反应,燃料电池中是燃料在此失去电子而被氧化,若燃料与氧气的氧化产物能够与电解质溶液中的粒子发生反应,则该粒子一般要参加该电极的电极反应,
例如,在甲烷燃料电池中,其负极的电极反应式为:
CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
(其思考过程是:甲烷的氧化产物是二氧化碳,生成的二氧化碳能与电解质溶液中的氢氧根离子反应,生成碳酸根离子,因此必须考虑氢氧根离子参加反应。)
在氢氧燃料电池中,其负极的电极反应式为:
(碱性型)2H2+4OH--4e-===4H2O
(酸性型)2H2-4e-===4H+
原因是甲烷燃料电池中的氧化产物二氧化碳能与氢氧根离子反应,生成碳酸根离子;氢氧燃料电池中的氧化产物氢离子能和氢氧根离子反应生成水(碱性型)。
正极:由于是氧气在这里得到电子,生成物到底是氧离子还是氢氧根离子,要看电解质溶液所处的环境。若是水溶液,则是氢氧根离子;若是熔融状态,则是氧离子。
例如,在甲烷燃料电池中,其正极的电极反应式为:
2O2+4H2O+8e-===8OH-
在氢氧燃料电池中,其正极的电极反应式为:
(碱性型)O2+2H2O+4e--===4OH—
(酸性型)O2+4H++4e--===2H2O
三、反应过程中得失电子多少的确定
粒子参加电极反应时,得失电子数目多少的计算,可以根据粒子参加反应前后化合价的变化数目来确定,粒子得失电子数目等于粒子反应前后化合价的变化数值。
例如,在甲烷燃料电池中,甲烷所失去电子数目多少就可以这样计算出来:甲烷中碳的化合价为-4价,反应后碳酸根离子中碳的化合价为+4价,两者的差值为8,则在反应过程中每一摩尔甲烷就失去8摩尔电子。
根据上述原则,燃料电池的电极反应式一般都可以写出来。
跟踪练习
设计燃料电池使用汽油氧化产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制出了一种燃料电池:一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽,电池的电解质是掺杂了氧化钇的氧化锆晶体,它在高温下能传导O2-离子。
(1)以丁烷代替汽油,这个电池放电时发生反应的化学方程式为________________。
(2)正极反应的电极反应是________________。固体电解质里的离子向___极移动;负极反应的电极反应式是________________。
(3)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,会产生______堵塞电极的气体通道。有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,这正是新一代化学家的使命。
参考答案
(1)2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
(2)O2+4e-===2O2-负C4H10+13O2—-26e-===4CO2+5H2O
(3)碳(粒)