陕西省铜川市第一中学张铜芬
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的差量进行解题，思路简捷，速度快。下面结合例题具体谈谈差量法的应用。
一、利用物质在反应前后的质量差进行解题
1.利用差量，判断气体成分
例1在100℃时，3.88g无色无臭气体A与足量Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28g，试推断A是什么气体。
分析在100℃时与Na2O2反应放出氧气的气体，只可能是H2O(气)或CO2，或两者的混合物，H2O(气)、CO2与Na2O2可发生如下反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O(气)＋2Na2O2===4NaOH＋O2
由反应可知，“固体质量的增加也就是气体质量的减小”，则有“2A→O2”，依据差量求出A气体式量，从而可判断其成分。
解设A气体的式量为x，则有
2A～～～～O2～～～～△m
2x32（2x－32）
3.882.28
列关系式：2x︰（2x－32）＝3.88︰2.28，解得：x＝38.8
因为：18＜38.8＜44，故A气体是水蒸气和CO2的混合气体。
2.利用质量差，解天平平衡问题
例2在天平的两端分别放置两个质量相等的烧杯，在第一个烧杯中盛有足量浓NaOH溶液，在第二个烧杯中盛有足量盐酸，天平保持平衡，若向第一个烧杯中加入0.63g金属铝，为了保持天平平衡，应向第二个烧杯中加入CaCO3多少克？
解设向第一个烧杯中加入金属铝后增重的质量为x，则
2Al～～～～3H2～～～～△m
54648
0.63gx
列关系式：54︰48＝0.63g︰x，解得：x＝0.56g
为了保持天平平衡，第二个烧杯增重应为0.56g，设需CaCO3的质量为y，则
CaCO3～～～～CO2～～～～△m
1004456
y0.56g
列关系式：100︰y＝56︰0.56，解得：y＝1g
答（略）
二、利用反应前后气体的体积差量计算转化率
例3把N2和H2按1︰3的体积比混合，将100m3该混合气体通入合成塔中，在一定条件下合成NH3，测得反应后气体的体积是原来的90%（相同状况下测定），求氮气的转化率。
解设反应中有xm3的N2发生转化，则
N2＋3H2===2NH3△V（反应前后气体体积差）
12
x100－100×90%＝10
列关系式：1︰2＝x︰10，解得：x＝5m3
则氮气的转化率为：5m3&pide;（100m3×1/4）×100%＝20%
答：（略）
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