任文成（果洛州民族高级中学青海果洛州814000）
普通高中课程标准实验教科书化学①必修人教版第三章金属及其化合物P50复习题5.原题如下：把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）。
A.Fe（OH）3；Fe2O3
B.Fe（OH）2；FeO
C.Fe（OH）2、Fe（OH）3、；Fe3O4
D.Fe2O3；Fe（OH）3
答案是A。我觉得这道题放在此处不宜，原因首先是第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一节中，为了降低难度，教材只讲在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，并没讲HNO3的氧化性比Fe3+的强，其次是氨水的性质及HNO3的氧化性将在第四章的第四节氨硝酸硫酸中系统讲授，所以，学生分析该题时思维会卡壳，误认为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；对照课本P58实验3-7结论，发生如下反应：FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；加热氢氧化铁生成红棕色的氧化铁和水。但是题目并没有出现白色沉淀，很快出现灰绿色，最后变为红褐色的特有现象。给学生逻辑推理带来困难，所以，老师应明确告诉学生红褐色沉淀肯定是Fe（OH）3，正确的思路是什么？加入适量硝酸的作用是什么？通过老师的正确引导，得出HNO3的氧化性比Fe3+的强，将Fe2+首先氧化成Fe3+，氨水显碱性，中和过量的酸，并且和Fe3+反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，加热氢氧化铁生成红棕色的氧化铁和水而得出正确答案。我想这道题放在题目中第四章的第四节；氨、硝酸、硫酸，放在这里学生学习了氨硝酸等；知识是再去理解就比较容易了，这样做的好处是纠正了学生的错误思路，巩固了前面所学知识。
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