高一元素化合物性质基础知识的高效复习

高一元素化合物性质基础知识的高效复习

易迎春

福建省三明市沙县金沙高级中学

对于高中阶段化学的学习出现有这么一个现象，高一刚接触化学的时候同学们学习化学的兴趣还是蛮强的，觉得有上化学课又有实验可以看了，挺爱上化学课的。但是到高二后兴趣和热情慢慢减少了。很重要的原因是学生对于元素化合物性质的这一基础知识的掌握还是挺薄弱的，他们觉得这些知识需要记忆的很多很类似，方程式不会写，不知道谁跟谁会反应。同时高二化学反应原理的学习必须在必备的元素化合物知识的基础上才能学好。于是我觉得必须对高一的元素化合物性质基础知识需要进行高效的复习。

高一知识有以下特征：一、元素化合物总类繁多，性质不同。高一主要学习了钠、镁、铝、铁、铜这些金属元素和碳、氮、氧、氯非金属元素的单质及其化合物还有的是涉及到其同主族的元素物质，需要记忆的内容很多，性质有的很相似而又各不同。二、需要基本理论有物质的量理论、电解质理论、氧化还原理论等。三、需要掌握物质的量的计算、氧化还原方程式配平、离子方程式的书写等技能 。

高一学生学习的的主观能动性的不足主要体现：一、在初中没有掌握好基础必备的化学素养，必备的基础知识。甚至到高三一些元素离子符号的书写都是错的。二、对元素化合物知识没有全面的记忆，原理概念的没有理解导致混淆，没有把原理与知识点结合。没有在理解的基础上记忆，抓什么背什么，经常是背了什么，过一段时间忘记了，就导致记了忘，忘了记最终还是没有掌握。这样的确很打击了学生学习化学的积极性，渐渐的没有兴趣了。

根据以上的高一知识的特点以及学生学习的的主观能动性的不足，为了让同学们更好的跟上学习，我总结了复习高一元素化合物的一些方法和见解。

一、从最基础的抓起，先列举出常见的离子符号，常见物质的书写，物质的状态溶解性以及颜色

首先符号不仅仅要求会书写还要会读，对于离子的书写这是基本功。我发现学生在高二学习电化学电极方程式的书写时会出现离子书写的错误。例如同学们会把Ag+ 写成 Ag2+。可以采取把高中阶段常见到的离子符号按阳离子，阴离子按所带电荷的顺序的全部列举出来，让先让记忆，同时他们辨认区分，听写复习记忆。例如区分ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4- 这几个离子的书写与读法，这样事半功倍。例如在2013年全国卷第7题：化学无处不在，下列有关的说法不正确的是C选项。选项是这么说的“人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物”。C选项缺碘需要补充高碘酸,在海水中的元素中有学习到缺碘要补充就碘酸钾KIO3而不是高碘酸钾KIO4 。这就考察到离子的读法与书写，要求读对写对。其次物质化学式的书写的方法中，物质是由离子组成的，这样酸碱盐就会书写正确了，而且可以更深刻的理解酸碱盐的定义。再次在正确的书写物质化学式的基础上在让同学们掌握物质在水中的溶解性，可以结合溶解性口诀帮助同学们记忆，对于这一复习可以采取听写的形式，锻炼书写物质的能力，同时判断出在水中的溶解性。这一过程的复习很重要，这样学生能正确的判断出物质在在离子方程式的书写时能不能拆。物质的颜色从固体是否会与水反应，是否溶于水形成溶液还是沉淀展开，同时判断物质的溶解性，例如FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、FeO这些物质的颜色，各个不相同，假如死记硬背的话反而没有什么用，学生容易混淆他们的颜色，学生会有有个疑问为什么Fe(OH)2和FeO都是二价的颜色还不一样？一定要说清楚固体在水溶液中的颜色与自己本身的颜色。

二、复习物质的分类

首先对物质的分类做一个系统化的归类，尽可能的分细致一些，例如对酸的分类可以采取多种分类方法。我是这么分类的，酸分类一：普通酸、强氧化性（酸浓硫酸、硝酸）。酸分类二：强酸（硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸等）、弱酸。酸分类三：一元酸、多元酸 。同时在分类的时候复习概念，什么是酸？什么是碱？什么盐？什么是氧化物？这个一定要把概念讲解透彻，概念的理解至关重要，否者后面的学习难以继续，例如在高二盐的水解很多同学什么都拿来水解。这就是就概念混淆，没有区分酸碱盐具体是什么。还有在分类后可以再继续听写物质并物质进行归类训练。

三、复习氧化还原反应的原理

氧化还原反应的原理贯穿整个高中知识，复习很重要。首先复习化合价。先把化合价口诀列出，听写物质判断元素化合价。其次复习氧化剂还原剂。学生对常见的强氧化剂和常见的强还原剂掌握的也不够，这是个物质之间的反应比较大的一块反应类型，同时也是可以用于判断离子能不能共存的原因之一。可以归纳出来复习让学生记住常见的强氧化剂强还原剂。再次复习氧化剂还原剂氧化产物还原产物反应类型的判断。可以采取复习口诀“升失氧，降得还”结合方程式来快速有效的复习跟掌握。还有氧化还原反应的配平的这一技能也很重要，高考中这一知识点经常考是必备的技能。一般是通过双线桥得失电子守恒来配平，这一技巧需要多做练习，在这边也要多出习题练习可以循序渐进慢慢训练。

四、复习电解质理论

电解质的原理对于化学反应原理的掌握至关重要。首先复习电解质，非电解质，强电解质和弱电解质的概念，我发现在运用这一知识的时候往往不只是考概念，例如课本对电解质的定义是这么下的“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”但是我们不可能每个物质都去做导电性实验。于是我归纳出电解质有酸，碱，盐，碱性氧化物，水等。非电解质有酸性氧化物，有机物，氨气等。强电解质有六大强酸，四大强碱，大多数的盐，碱性氧化物。可以采取对物质的的听写再分类判断是否为电解质来复习巩固。其次复习电离方程式的书写，明确指出强电解质完全电离，弱电解质部分电离。再次复习离子方程式的书写，在书写步骤写拆删查中，最重要的是拆。明确可以拆的是六大强酸，四大强碱，可溶性盐。可以出一些方程式让学生改写离子方程式进行训练加强巩固掌握。

五、归纳物质之间反应的规律

归纳物质之间反应的规律这一块很重要。学生对于化学方程式的书写是很困难的，其实有一个原因是他们在谁与谁会反应没有理清楚这一规律， 于是我归纳出了以下几个重要的规律。

酸的通性:1、石蕊遇酸变红遇碱变蓝， 酚酞遇酸不变遇碱变红。2、酸与碱生成盐和水。3、普通酸与活泼金属生成盐和氢气。4、强氧化性酸与金属发生盐和其他气体。浓硫酸生成二氧化硫，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。 5、在常温下铁或铝与浓硫酸或浓硝酸顿化。6、酸与碱性氧化物生成盐与水。

碱的通性:1、酸碱中和生成盐和水。2、碱与指示剂。3、碱与酸性氧化物生成盐与水。

酸性氧化物的通性:1、酸性氧化物与水生成酸。2，酸性氧化物与碱生成盐和水。3、酸性氧化物与碱性氧化物生成盐与水。

碱性氧化物的通性:1、碱性氧化物与水生成碱。2、碱性氧化物与酸生成盐和水。3、碱性氧化物与碱性氧化物生成盐与水。

离子反应的规律:发生复分解生成沉淀，气体，弱电解质、发生氧化还原反应、双水解、生成络合物。

以上就是我对复习元素化合物进出知识的一点小意见，这样学生就会更快的构建一个基本的知识体系和脉络。在体系下理解定义，更好的掌握记忆区分元素化合物的基本知识。